Алюминий. Общая характеристика

Алюминий. Общая характеристика

Характеристики 13Al.

Атомная масса

26,98

кларк, ат.%

(распространненость в природе)

5,5

Электрическая конфигурация*

Агрегатное состояние

(н. у.).

жесткое вещество

0,143

Цвет

серебристо-белый

0,057

695

Энергия ионизации

5,98

2447

Относительная электроотрицательность

1,5

Плотность

2,698

Вероятные степени окисления

+1, +2,+3

Стандартный электродный потенциал

-1,69

*Приведена конфигурация наружных электрических уровней атома элемента. Конфигурация других электрических уровней совпадает с Алюминий. Общая характеристика такой для великодушного газа, оканчивающего предшествующий период и обозначенного в скобках.

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы повторяющейся системы. Характеристики его аналогов — галлия, индия и таллия — почти во всем Алюминий. Общая характеристика напоминают характеристики алюминия, так как все эти элементы имеют схожую электрическую конфигурацию наружного уровня ns2np1 и потому они все проявляют степень окисления 3+.

Физические характеристики. Алюминий — серебристо-белый металл, владеющий высочайшей Алюминий. Общая характеристика тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта узкой, но очень крепкой пленкой оксида алюминия Аl2Oз.

Хим характеристики. Алюминий очень активен, если нет защитной пленки Аl2Oз. Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с Алюминий. Общая характеристика водой. Если удалить защитную пленку хим методом (к примеру, веществом щелочи), то металл начинает энергично вести взаимодействие с водой с выделением водорода:

Алюминий в виде стружки либо порошка ярко пылает на Алюминий. Общая характеристика воздухе, выделяя огромное количество энергии:

Эта особенность алюминия обширно употребляется для получения разных металлов из их оксидов методом восстановления алюминием. Способ получил заглавие алюмотермии. Алюмотермией можно получить только те металлы, у каких теплоты Алюминий. Общая характеристика образования оксидов меньше теплоты образования Аl2Oз, к примеру:

При нагревании алюминий реагирует с галогенами сероватой, азотом и углеродом, образуя при всем этом соответственно галогениды:

Сульфид и карбид алюминия на сто процентов Алюминий. Общая характеристика гидролизуются образованием гидроксида алюминия и соответственно сероводорода и метана.

Алюминий просто растворяется в соляной кислоте хоть какой концентрации:

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий (пассивируют). При нагревании алюминий Алюминий. Общая характеристика способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:

В разбавленной серной кислоте алюминий растворяется с выделением водорода:

В разбавленной азотной кислоте реакция идет с выделением оксида азота (II):

Алюминий растворяется в смесях Алюминий. Общая характеристика щелочей и карбонатов щелочных металлов с образованием тетрагидроксоалюминатов:

Оксид алюминия. Al2O3 имеет 9 кристаллических модификаций. Часто встречающаяся a - модификация. Она более химически инертна, на ее базе выращивают монокристаллы разных камешков для использования Алюминий. Общая характеристика с ювелирной индустрии и технике.

В лаборатории оксид алюминия получают, сжигая порошок алюминия в кислороде либо прокаливая его гидроксид:

Оксид алюминия, будучи амфотерным, может реагировать не только лишь с кислотами, да и Алюминий. Общая характеристика с щелочами, также при сплавлении с карбонатами щелочных металлов, давая при всем этом метаалюминаты:

и с кислыми солями:

Гидроксид алюминия — белоснежное студенистое вещество, фактически нерастворимое в воде, владеющее амфотерными качествами. Гидроксид Алюминий. Общая характеристика алюминия может быть получен обработкой солей алюминия щелочами либо гидроксидом аммония. В первом случае нужно избегать излишка щелочи, так как в неприятном случае гидроксид алюминия растворится с образованием всеохватывающих тетрагидроксоалюминатов [Аl(ОН Алюминий. Общая характеристика)4]` :

По сути в последней реакции образуются тетрагидроксодиакваалюминат-ионы [Al(OH)4(Н2O)2]` , но для записи реакций обычно употребляют облегченную форму [Аl(ОН)4]` . При слабеньком подкислении тетрагидроксоалюминаты разрушаются:

Соли алюминия. Из гидроксида алюминия можно получить фактически Алюминий. Общая характеристика все соли алюминия. Практически все соли алюминия и сильных кислот отлично растворимы в воде и при всем этом очень гидролизованы.

Галогениды алюминия отлично растворимы в воде, и по собственной структуре являются Алюминий. Общая характеристика димерами:

2AlCl3є Al2Cl6

Сульфаты алюминия просто, как и все его соли, гидролизуются:

Известны также калий-алюминиевые квасцы: KAl(SO4)2Ч 12H2O.

Ацетат алюминия Al(CH3COO)3 употребляют в медицине в Алюминий. Общая характеристика качестве примочек.

Алюмосиликаты. В природе алюминий встречается в виде соединений с кислородом и кремнием – алюмосиликатов. Общая их формула: (Na, K)2Al2Si2O8 –нефелин.

Также природными соединениями алюминия являются: Al Алюминий. Общая характеристика2O3 – корунд, глинозем; и соединения с общими формулами Al2O3 Ч nH2O и Al(OH)3Ч nH2O – бокситы.

Получение. Алюминий получают электролизом расплава Al2O3.


allergiya-u-detej-simptomi-lechenie.html
allergologicheskij-anamnez.html
alleya-tretya-vojna-s-giacintami-pervij-russkij-akvariumnij-sajt.html